Question

Какое количество вещества содержится в 60 г P2O5. Определите объем который займут 0,75 моль кислород. Какую массу будет иметь порция SO, объем которой 44, 8 л? Имеется 25 моль кислорода О2 при н.у. Определите массу кислорода, его объем, а также число имеющихся молекул кислорода.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Смотри на фото

Answer 2

Давайте разберем каждый вопрос по порядку.

1. Количество вещества в 60 г P2O5: - Молекулярная масса P2O5 (фосфорного пятоокиси) равна 30,97 * 2 + 15,999 * 5 = 30,97 * 2 + 79,995 = 61,94 + 79,995 = 141,935 г/моль. - Количество молекул P2O5 в 60 г можно найти, разделив массу на молекулярную массу: 60 г / 141,935 г/моль ≈ 0,423 моль.

2. Объем кислорода при 0,75 моль: - Объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. - Таким образом, объем кислорода при 0,75 моль будет равен 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л.

3. Масса порции SO с объемом 44,8 л: - Нам нужно узнать, сколько молекул SO (диоксида серы) содержится в этом объеме. Для SO молекулярная масса равна 32,06 * 2 + 15,999 = 79,119 г/моль. - Объем газа при нормальных условиях (н.у.) также равен 22,4 л/моль. - Количество молекул SO можно найти, используя формулу: \( \text{количество молекул} = \frac{\text{объем газа (л)}}{\text{объем моля (л/моль)}} \). - Массу можно найти, умножив количество молекул на молекулярную массу: \( \text{масса} = \text{количество молекул} \times \text{молекулярная масса} \).

4. Масса, объем и число молекул кислорода при 25 молях при н.у.: - Молекулярная масса кислорода (O2) равна 15,999 * 2 = 31,998 г/моль. - Массу можно найти, умножив количество молекул на молекулярную массу: \( \text{масса} = \text{количество молекул} \times \text{молекулярная масса} \). - Объем можно найти, используя объем при нормальных условиях (н.у.): \( \text{объем} = \text{количество молей} \times \text{объем моля} \). - Число молекул можно найти, умножив количество молей на число Авогадро (около \(6.022 \times 10^{23}\)).

Обратите внимание, что для выполнения этих вычислений необходимо знать значения молекулярных масс каждого вещества и использовать соответствующие константы, такие как объем газа при нормальных условиях и число Авогадро.