Question

Обозначьте образец кристаллогидрата, при полном прокаливании которого выделится вода массой 12 г A). 24,3г CaCl₂ • 6 H₂OБ) 90,2 г BaCl₂• 2 H₂OОтвет подтвердите расчетами ​

Answer 1

Ответ: А

Объяснение:

CaCl2 · 6H2O = CaCl2 + 6H2O (I)

BaCl2 · 2H2O = BaCl2 + 2H2O (II)

(I) n(CaCl2 · 6H2O)=24,3/219=0.11095890411 моль

за уравнением реакции видим, что у нас 6 моль H2O

то n(H2O)=0.11095890411*6=0.66575342465 моль

m(H2O)=0.66575342465*18=11,98(~12 г)

(II) n(BaCl2 · 2H2O)= 90,2/244=0.36967213114 моль

за уравнением реакции имеем 2 моль H2O, то

n(H2O)=0.36967213114*2=0.73934426229 моль

m(H2O)=0.73934426229*18=13,3 г

Answer 2

Кристаллогидраты - это соединения, в которых молекулы воды включены в кристаллическую решетку вместе с другими молекулами вещества. При нагревании таких соединений вода может выделяться.

Начнем с расчетов:

A) \(24.3 \, \text{г} \, \text{CaCl}_2 \cdot 6 \, \text{H}_2\text{O}\)

Сначала найдем молярную массу кристаллогидрата \(\text{CaCl}_2 \cdot 6 \, \text{H}_2\text{O}\):

Молярная масса \(\text{Ca} = 40.08 \, \text{г/моль}\) Молярная масса \(\text{Cl}_2 = 2 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 70.90 \, \text{г/моль}\) Молярная масса \(6 \, \text{H}_2\text{O}\) \(= 6 \times (2 \times 1.01 + 15.999) \, \text{г/моль} = 108.12 \, \text{г/моль}\)

Общая масса кристаллогидрата: \(24.3 \, \text{г}\)

Масса ионов \(\text{Ca} = 40.08 \, \text{г/моль} \times 1 = 40.08 \, \text{г}\) Масса ионов \(\text{Cl}_2 = 70.90 \, \text{г/моль} \times 2 = 141.80 \, \text{г}\) Масса воды \(= 108.12 \, \text{г/моль} \times 6 = 648.72 \, \text{г}\)

Общая масса ионов и воды \(= 40.08 \, \text{г} + 141.80 \, \text{г} + 648.72 \, \text{г} = 830.6 \, \text{г}\)

Выделяющаяся вода при полном прокаливании: \(830.6 \, \text{г} - 24.3 \, \text{г} = 806.3 \, \text{г}\)

Из расчетов видно, что масса выделяющейся воды при полном прокаливании составляет \(806.3 \, \text{г}\), а не \(12 \, \text{г}\), указанных в варианте А.

Теперь посмотрим на вариант B:

B) \(90.2 \, \text{г} \, \text{BaCl}_2 \cdot 2 \, \text{H}_2\text{O}\)

Аналогично, найдем общую массу кристаллогидрата \(\text{BaCl}_2 \cdot 2 \, \text{H}_2\text{O}\):

Молярная масса \(\text{Ba} = 137.33 \, \text{г/моль}\) Молярная масса \(\text{Cl}_2 = 70.90 \, \text{г/моль}\) Молярная масса \(2 \, \text{H}_2\text{O}\) \(= 2 \times (2 \times 1.01 + 15.999) \, \text{г/моль} = 36.03 \, \text{г/моль}\)

Общая масса кристаллогидрата: \(90.2 \, \text{г}\)

Масса ионов \(\text{Ba} = 137.33 \, \text{г/моль} \times 1 = 137.33 \, \text{г}\) Масса ионов \(\text{Cl}_2 = 70.90 \, \text{г/моль} \times 2 = 141.80 \, \text{г}\) Масса воды \(= 36.03 \, \text{г/моль} \times 2 = 72.06 \, \text{г}\)

Общая масса ионов и воды \(= 137.33 \, \text{г} + 141.80 \, \text{г} + 72.06 \, \text{г} = 351.19 \, \text{г}\)

Выделяющаяся вода при полном прокаливании: \(351.19 \, \text{г} - 90.2 \, \text{г} = 260.99 \, \text{г}\)

Из расчетов видно, что масса выделяющейся воды при полном прокаливании составляет \(260.99 \, \text{г}\), что также не соответствует \(12 \, \text{г}\), указанным в варианте B.