Question

Железо массой 11,2 г растворили в 200 гр 10% раствора сульфата меди. Определить сколько грамм меди образовалось?

Answer 1

Ответ:

8 г

Объяснение:

Решение во вложениях

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать информацию о количестве меди в исходном растворе сульфата меди и о том, сколько этого раствора мы использовали.

1. Найдем количество меди в исходном растворе сульфата меди. Масса раствора = 200 г Концентрация раствора = 10% Это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г сульфата меди (10% от 100 г).

Чтобы найти, сколько граммов меди содержится в 200 г раствора, нужно просто умножить количество меди в 100 г раствора на 2 (так как у нас 200 г):

10 г * 2 = 20 г меди содержится в 200 г 10% раствора сульфата меди.

2. Теперь, когда мы знаем, сколько меди содержалось в исходном растворе, можем рассмотреть реакцию меди с добавленным железом.

Масса железа = 11,2 г Мы знаем, что медь образует соединение с железом. Если предположить, что вся медь из исходного раствора реагирует с железом, то количество образованного соединения можно рассчитать.

Это представляется в виде химического уравнения, где один атом железа может реагировать с одним атомом меди:

Cu + Fe -> CuFe

Теперь, чтобы найти количество меди, образовавшейся в результате реакции, нужно сравнить количество железа и меди по их молярным массам. Молярная масса меди (Cu) составляет приблизительно 63,5 г/моль, а железа (Fe) – около 55,8 г/моль.

Моля железа = масса железа / молярная масса железа Моля железа = 11,2 г / 55,8 г/моль ≈ 0,2 моль (примерно)

С учетом того, что железо реагирует с медью в соотношении 1:1, моля меди, образовавшейся в результате реакции, также составляет примерно 0,2 моль.

Теперь найдем массу меди, образовавшейся в результате реакции:

Масса меди = моля меди * молярная масса меди Масса меди = 0,2 моль * 63,5 г/моль ≈ 12,7 г

Таким образом, примерно 12,7 г меди образовалось в результате реакции меди с железом из исходного раствора сульфата меди.

Answer 3

Чтобы определить количество меди, образовавшейся в результате реакции, давайте воспользуемся уравнением химической реакции между железом и сульфатом меди:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Согласно уравнению, один моль железа реагирует с одним молью сульфата меди, образуя один моль сульфата железа и один моль меди. Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55,85 г/моль, а меди (Cu) — примерно 63,55 г/моль.

Давайте найдем количество молей железа в данном случае. Масса железа равна 11,2 г, и мы можем использовать следующую формулу:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Моли Fe} = \frac{11,2 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль Fe} \]

Теперь, учитывая, что реакция идет в равных молярных количествах, количество молей меди, образовавшейся, также равно 0,2 моль.

Теперь найдем массу меди с использованием молярной массы меди:

\[ \text{Масса Cu} = \text{Моли Cu} \times \text{Молярная масса Cu} \]

\[ \text{Масса Cu} = 0,2 \, \text{моль} \times 63,55 \, \text{г/моль} \approx 12,71 \, \text{г} \]

Таким образом, примерно 12,71 г меди образуется в результате реакции между железом массой 11,2 г и 200 г 10% раствора сульфата меди.