Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! При окислении 1,12 л ацетилена перманганатом калия в кислой среде получена двухосновная кислота. Какая масса данной кислоты в граммах? Ответ запишите с точностью до десятых.

Answer 1

Ответ:

4.5 г

Объяснение:

Решение во вложениях

Answer 2

Балансированный уравнение окисления ацетилена перманганатом калия в кислой среде выглядит следующим образом:

C2H2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 -> 2CO2 + 2MnSO4 + 2K2SO4 + 4H2O

Из уравнения видно, что для полного окисления 1 моль ацетилена понадобится 2 моля KMnO4. По таблице Менделеева молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль.

Масса ацетилена в данной задаче равна 1.12 л. Для перевода объема газа в массу, необходимо использовать соотношение идеального газа, основываясь на условиях стандартного состояния газа (0 градусов Цельсия, 1 атм давления):

1 моль газа = 22.4 л газа

Соответственно, масса ацетилена равна: масса = (объем газа / мольный объем газа) * молярная масса масса = (1.12 л / 22.4 л/моль) * 26 г/моль = 1.3 г

Таким образом, масса данной кислоты составляет 1.3 грамма.