Question

Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента кислорода в малахите Cu(OH)2⋅CuCO3.    Ответ впиши с точностью до одного знака после запятой. Ответ: w(O)=  %    Малахит Ответить! ​

Answer 1

Ответ:

Mr((CuOH)2CO3) = (64+1+16)*2+12+16*3 =222

W(O) = (Ar(O) * a) : Mr((CuOH)2CO3)

W(O) = (16*5) : 222= 36%

Answer 2

Для расчета массовой доли элемента (в %) в соединении, нужно использовать формулу:

\[ w(\text{элемента}) = \left( \frac{\text{масса элемента}}{\text{масса всего соединения}} \right) \times 100\% \]

Для малахита \(Cu(OH)_2 \cdot CuCO_3\) мы можем рассмотреть массы каждого элемента в формуле:

1. Масса меди (Cu) = 2 * атомная масса Cu 2. Масса водорода (H) = 2 * атомная масса H 3. Масса углерода (C) = атомная масса C 4. Масса кислорода (O) = 5 * атомная масса O

Следовательно, масса всего соединения будет равна сумме масс каждого элемента.

Теперь рассчитаем массовую долю кислорода:

\[ w(O) = \left( \frac{5 \times \text{атомная масса O}}{\text{масса всего соединения}} \right) \times 100\% \]

Давайте предположим, что атомные массы следующие: - Атомная масса Cu = 63.55 г/моль - Атомная масса H = 1.01 г/моль - Атомная масса C = 12.01 г/моль - Атомная масса O = 16.00 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу каждого элемента:

\[ \text{Масса Cu} = 2 \times 63.55 \, \text{г/моль} = 127.1 \, \text{г} \] \[ \text{Масса H} = 2 \times 1.01 \, \text{г/моль} = 2.02 \, \text{г} \] \[ \text{Масса C} = 1 \times 12.01 \, \text{г/моль} = 12.01 \, \text{г} \] \[ \text{Масса O} = 5 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 80.00 \, \text{г} \]

Теперь сложим все массы, чтобы найти массу всего соединения:

\[ \text{Масса всего соединения} = 127.1 + 2.02 + 12.01 + 80.00 \, \text{г} \]

Теперь можем подставить значения в формулу:

\[ w(O) = \left( \frac{5 \times 16.00}{127.1 + 2.02 + 12.01 + 80.00} \right) \times 100\% \]

Рассчитаем:

\[ w(O) = \left( \frac{80.00}{221.14} \right) \times 100\% \]

\[ w(O) \approx 36.17\% \]

Таким образом, массовая доля кислорода в малахите составляет примерно 36.2%.