Question

Найти массу углекислого газа при нормальных условиях, занимающего объём 60,2 л

Answer 1

n = v/22.4

n = m/M

из этого следует пропорция

v/22.4 = m/M

60.2/22.4 = x/44

m = 44×60.2/22.4 = 118,25 г

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния газа, которое позволяет связать массу газа, его объем и условия, в которых он находится.

Уравнение состояния газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах.

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) величина PV равна 22,4 л*атм. Подставив эти значения в уравнение, получим:

22,4 л*атм = nRT,

где n - количество вещества газа.

Для решения задачи необходимо найти m - массу углекислого газа. Для этого используем формулу связи количества вещества газа и его массы:

m = M*n,

где M - молярная масса газа.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Если объем газа равен 60,2 л, то:

n = V/22,4 = 60,2/22,4 ≈ 2,68 моль.

Подставим эту величину в формулу для массы газа:

m = M*n = 44 г/моль * 2,68 моль ≈ 118,72 г.

Таким образом, масса углекислого газа, занимающего объем 60,2 л при нормальных условиях, составляет около 118,72 г.