Question

Який об”єм етену (н.у.) одержали внутрішньомолекулярною дегідратацією 12г етанолу. Масова частка домішок пропанолу в ньому становить 4%. даю30 балов

Answer 1

Ответ:

Хз правильно чи нє)

Объяснение:

Answer 2

Щоб визначити об'єм вивільненого газу при внутрішньомолекулярній дегідратації етанолу, спочатку звернемо увагу на реакцію:

\[ C_2H_5OH \rightarrow C_2H_4 + H_2O \]

За рівнянням можна бачити, що одна молекула етанолу перетворюється в одну молекулу етену та одну молекулу води.

Маса 12 г етанолу відповідає масі одного молекулярного еквівалента етанолу. Маса одного молекулярного еквівалента може бути знайдена діленням маси на кількість молекул, які містяться в одному молекулярному еквіваленті.

Маса молекули етанолу \(C_2H_5OH\) складається з мас вуглецю (\(C\)), водню (\(H\)), і кисню (\(O\)). Знайдемо масу кожного елементу, враховуючи їх масові числа:

\[ M(C) = 12 \, \text{г/моль} \] \[ M(H) = 1 \, \text{г/моль} \] \[ M(O) = 16 \, \text{г/моль} \]

Маса молекули етанолу:

\[ M(C_2H_5OH) = 2 \cdot M(C) + 6 \cdot M(H) + 1 \cdot M(O) \]

\[ M(C_2H_5OH) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 1 \cdot 16 = 46 \, \text{г/моль} \]

Отже, одна молекула етанолу має масу 46 г/моль. Таким чином, 12 г етанолу містять \( \frac{12 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \) молекул етанолу.

Так як одна молекула етанолу утворює одну молекулу етену та одну молекулу води, то об'єм етену (V) можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул газу (моль), - \( R \) - універсальна газова константа, - \( T \) - температура.

Однак у нас немає точних значень тиску і температури, але можемо припустити їх за стандартні умови (н. у.): \( P = 1 \, \text{атм} \) і \( T = 273 \, \text{K} \).

Маса етанолу, що взята, розподіляється між етеном і водою, пропорційно їх масам:

Маса етену (\(C_2H_4\)):

\[ m(C_2H_4) = \frac{12 \, \text{г} \cdot M(C_2H_4)}{M(C_2H_5OH)} \]

Маса води (\(H_2O\)):

\[ m(H_2O) = \frac{12 \, \text{г} \cdot M(H_2O)}{M(C_2H_5OH)} \]

Масова частка пропанолу у суміші складає 4%, а тому маса пропанолу (\(C_3H_7OH\)):

\[ m(C_3H_7OH) = 0.04 \cdot 12 \, \text{г} \]

Тепер, можна визначити масу води і етену, які утворюються:

\[ m(H_2O) = \frac{12 \, \text{г} \cdot 18 \, \text{г/моль}}{46 \, \text{г/моль}} \]

\[ m(C_2H_4) = \frac{12 \, \text{г} \cdot 28 \, \text{г/моль}}{46 \, \text{г/моль}} \]

Тепер можна визначити молі газів, використовуючи їх маси і масові числа:

\[ n(C_2H_4) = \frac{m(C_2H_4)}{M(C_2H_4)} \]

\[ n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} \]

Таким чином, об'єм етену (V) можна знайти, використовуючи ідеальний газовий закон:

\[ V = \frac{n(C_2H_4)RT}{P} \]

Тепер можна вставити відомі значення та розрахувати об'єм газу. Наведені вище розрахунки можуть допомогти вам вирішити це завдання і отримати відповідь у відповідни