Question

. Для нейтрализации 50 мл раствора соляной кислоты использовали 8 мл раствора гидроксида калия с эквивалентной концентрацией 0,5 моль / л. Определите эквивалентную концентрацию раствора HCl.

Answer 1

Ответ:

Вот точный ответ на это задание

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать следующее уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH):

\[ HCl + KOH \rightarrow H_2O + KCl \]

Из уравнения видно, что реакция происходит в соотношении 1:1 между HCl и KOH. Это означает, что количество молей HCl равно количеству молей KOH, используемых для нейтрализации.

Дано, что использовано 8 мл раствора гидроксида калия с эквивалентной концентрацией \(0.5 \, \text{моль/л}\). Так как эквивалентная концентрация выражается в молях растворенного вещества на литр раствора, количество молей KOH можно вычислить следующим образом:

\[ \text{Количество молей KOH} = \text{Эквивалентная концентрация} \times \text{Объем KOH} \]

\[ \text{Количество молей KOH} = 0.5 \, \text{моль/л} \times 0.008 \, \text{л} \]

\[ \text{Количество молей KOH} = 0.004 \, \text{моль} \]

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, количество молей HCl также равно \(0.004 \, \text{моль}\).

Теперь мы можем вычислить эквивалентную концентрацию раствора HCl, используя общий объем и количество молей HCl:

\[ \text{Эквивалентная концентрация HCl} = \frac{\text{Количество молей HCl}}{\text{Общий объем реакционной смеси}} \]

Общий объем реакционной смеси равен сумме объемов HCl и KOH, то есть \(50 \, \text{мл} + 8 \, \text{мл} = 58 \, \text{мл} = 0.058 \, \text{л}\). Подставим значения:

\[ \text{Эквивалентная концентрация HCl} = \frac{0.004 \, \text{моль}}{0.058 \, \text{л}} \]

\[ \text{Эквивалентная концентрация HCl} \approx 0.0689 \, \text{моль/л} \]

Таким образом, эквивалентная концентрация раствора HCl составляет примерно \(0.0689 \, \text{моль/л}\).