Question

Произошла реакция горения 20 г фосфора (V). Вычислить объем (при н. у.) кислорода, участвующего в реакции.

Answer 1

Ответ:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции горения фосфора (V).

Уравнение реакции горения фосфора (V) выглядит следующим образом: P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы фосфора (P4) необходимо 5 молекул кислорода (O2). Молярная масса фосфора (P4) равна 123.88 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь можем перейти к расчетам: 1) Найдем количество молей фосфора (P4): Масса фосфора (P4) = 20 г Количество молей фосфора (P4) = масса / молярная масса = 20 г / 123.88 г/моль ≈ 0.161 моль

2) Найдем количество молей кислорода (O2): Количество молей кислорода (O2) = 5 * количество молей фосфора (P4) = 5 * 0.161 моль = 0.805 моль

3) Найдем объем кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.): 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра Объем кислорода (O2) = количество молей * объем 1 моля газа = 0.805 моль * 22.4 л/моль ≈ 18.032 литра

Таким образом, объем кислорода, участвующего в реакции горения 20 г фосфора (V), составляет примерно 18.032 литра при нормальных условиях.