Question

ХИМИЯ!!ТЕМА:ХЛОРОВОДОРОД.помогите. 1)Молекулярные, электронные и структурные формы HCl 2)Вид химической связи в молекуле HCl 3)Как получить HCl в лаборатории и в промышленности? 4)Какие реакции называют цепными? 5)Советский академик, который внёс большой вклад в разработку теории цепных реакций 6)Физические свойства хлороводорода 7)Химические свойства хлороводорода 8) Применение HCl

Answer 1

Ответ:

1) H - Cl.

H:Cl.

2) HCl – ковалентная полярная связь, т. к. она образована атомами неметаллов с различной электроотрицательностью.

3) Получение соляной кислоты в лаборатории. Соляная кислота – это раствор газа хлороводорода в воде. В лаборатории хлороводород получают в результате взаимодействия хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. NaCl + H2SO4конц = HCl ↑ + NaHSO4.

4) Цепные реакции – химические реакции, идущие путем последовательности одних и тех же элементарных стадий, на каждой из которых возникает одна или несколько активных частиц (атомов, свободных радикалов, ионов, ион-радикалов).

5) Теория цепных реакций - была выдвинута Н.Н. Семеновым в 1928 г. при изучении кинетики разнообразных процессов.

6)  Хлороводород – бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном воздухе дымит. Наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая растворимость в воде (при 0 ºС в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа). Можно ли получить хлороводород, используя раствор поваренной соли.

• Увеличение плотности раствора;

• Увеличение молярности;

• Снижение водородного показателя (pH);

• Увеличение вязкости вещества; • Снижение удельной теплоёмкости;

• Увеличение давления пара; • Снижение температуры кипения;

• Вариации температуры плавления.

7) Взаимодействует с металлами (Ме) электрохимических потенциалов: Mg+2HCl = MgCl2+H2.

Образуется соль с выделением водорода.

Взаимодействует с оксидами Ме: Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O с образованием соли и воды.

Реакция нейтрализации с гидроксидами Ме: NaOH+HCl = NaCl+H2O

8) HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена. Отравление соляной кислотой HCl ядовит.

Answer 2

1) Молекулярная форма HCl представляет собой одну молекулу хлороводорода, где атом водорода связан с атомом хлора. Электронная форма HCl показывает электронное распределение в молекуле: атом водорода имеет один электрон, а атом хлора имеет семь электронов в своей валентной оболочке. Структурная форма HCl изображает молекулу с помощью химических символов и линий, показывая связь между атомами.

2) В молекуле HCl имеет место полярная ковалентная связь. Атом хлора сильнее притягивает электроны, чем атом водорода, поэтому электроны смещаются ближе к хлору, создавая неравномерное распределение заряда в молекуле. Это делает молекулу полярной, а химическую связь полярной ковалентной.

3) HCl может быть получен в лаборатории путем реакции металла (например, цинка) с кислотой (например, соляной кислоты). Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. В промышленности HCl часто получают из серной кислоты. Оксид серы, SO2, окисляется кислородом в присутствии катализатора, образуя SO3. Затем SO3 реагирует с водой, образуя серную кислоту, H2SO4. Затем H2SO4 реагирует с хлоридом натрия, NaCl, образуя HCl и гидросульфат натрия, NaHSO4.

4) Цепные реакции - это реакции, в ходе которых одна или несколько цепей молекулярных групп или атомов передаются от одной молекулы к другой. Примером цепной реакции является реакция полимеризации мономеров, где молекулы мономеров присоединяются друг к другу, образуя длинную цепочку полимера.

5) Советский академик, который внёс большой вклад в разработку теории цепных реакций, - это Владимир Николаевич Ипатьев. Он был ученым-химиком и специалистом в области физической и органической химии.

6) Физические свойства хлороводорода включают: - Хлороводород является газом при комнатной температуре и давлении. - Он обладает резким и душным запахом. - Хлороводород растворяется в воде, образуя соляную кислоту. - Он гораздо тяжелее воздуха и собирается внизу.

7) Химические свойства хлороводорода: - Хлороводород - кислотное вещество и реагирует с основаниями, образуя соли. - Он реагирует с металлами, выделяя водород и образуя соли типа металлических хлоридов. - Хлороводород окисляет некоторые металлы, например, железо или медь. - Он может реагировать с некоторыми органическими соединениями, вызывая их хлорирование.

8) HCl имеет широкий спектр применений. Некоторые из них включают использование HCl для производства солей и хлоридов в промышленности, использование в процессе химического синтеза, как катализатор в различных реакциях, использование в процессе очистки металлов, а также как консервант и регулятор pH в пищевой промышленности.