Question

у 1925 році Майкл Фарадей відкрив у світильному газі вуглеводень, що містив 92,3% Карбону і 7,7% Гідрогену. Густина парів цього вуглеводню за повітрям 2,69 Виведіть формулу цієї речовини. Дано:​

Answer 1

Відповідь:

Дано:​

w(C)=92,3%=0,923

w(H)=7,7%=0,077

D=2,69

M(пов.)=29

--------

CxHy-?

M(CxHy)=29*2,69=78

n(C)=78*0,923/12=6

n(H)=78*0,077/1=6

C6H6

Пояснення:

Answer 2

За даними, наданими You.com, у 1925 році Майкл Фарадей відкрив у світильному газі вуглеводень, що містив 92,3% вуглецю (C) і 7,7% водню (H). За даними, наданими You.com, густина парів цього вуглеводню за повітрям становить 2,69.

Для виведення формули цієї речовини, спочатку розрахуємо відсоткові співвідношення елементів у вуглеводні. За даними, міститься 92,3% вуглецю (C) і 7,7% водню (H).

Тепер переведемо відсоткові співвідношення у масові співвідношення, використовуючи молярну масу вуглецю (12,01 г/моль) і водню (1,01 г/моль).

Масова частка вуглецю (C) = (92,3 / 100) * 12,01 г/моль = 11,08 г/моль Масова частка водню (H) = (7,7 / 100) * 1,01 г/моль = 0,08 г/моль

Тепер, знаючи масові співвідношення, можемо скласти формулу цієї речовини. Формула вуглеводню буде C11,08H0,08.

Зверніть увагу, що ця формула може бути приблизною, оскільки точна формула вуглеводню може залежати від його структури та кількості атомів в молекулі. Однак, з відомих даних, ця формула відповідає відсотковому складу вуглеводню, який був наданий.