Question

Какую массу гидрида кальция необходимо взять для растворения его в воде, если необходимо получить 6 л водорода

Answer 1

Ответ:

5,625 грамм

Объяснение:

CaH2+2H2O » Ca(OH)2 + 2H

Answer 2

Для растворения гидрида кальция в воде и получения 6 литров водорода необходимо определить массу гидрида кальция, используя химическое уравнение реакции и соотношение между массой и объемом газа.

Уравнение реакции растворения гидрида кальция в воде выглядит следующим образом:

CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2

Из уравнения видно, что для каждого моля гидрида кальция реагирует с 2 молями воды и образуется 2 моля водорода.

Сначала определим количество молей водорода, используя соотношение между объемом и количеством газа. Известно, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра.

Таким образом, для получения 6 литров водорода необходимо:

6 л / 22,4 л/моль = 0,268 моль водорода

Затем, используя коэффициенты в уравнении реакции, можно определить количество молей гидрида кальция, необходимых для получения такого количества водорода. Из уравнения видно, что каждые 2 моля водорода соответствуют 1 моли гидрида кальция.

Таким образом, необходимо:

0,268 моль водорода / 2 = 0,134 моль гидрида кальция

Наконец, чтобы определить массу гидрида кальция, используем его молярную массу. Молярная масса гидрида кальция (CaH2) равна 42,09 г/моль.

Таким образом, масса гидрида кальция, необходимая для растворения его в воде и получения 6 литров водорода, составляет:

0,134 моль * 42,09 г/моль = 5,64 г гидрида кальция

Ответ: Для растворения гидрида кальция в воде и получения 6 литров водорода необходимо взять около 5,64 г гидрида кальция.