Question

1. Найдите массу и число молекул при н.у. для 5,6 л хлора Cl2; для 8,96 л углекислого газа CO2. 2. Найдите объем, который при н.у. займут 8 г водорода Н2; который займут 2,408 ∙1023 молекул азота N2.Обратите внимание на оформление задач.ЗАРАНЕЕ СПАСИБО​

Answer 1

Ответ:

Масса раствора равна 3 000 грамм;

Чтобы найти массу соли необходимо её массовую долю умножить на массу раствора.

m соли = 3 000 х 0,15 = 450 грамм;

Чтобы найти массу воды необходимо из массы раствора вычесть массу соли:

m воды = 3 000 – 450 = 2 550 грамм;

Плотность воды составляет 1 грамм/см3;

Объем воды составит 2 550 х 1 = 2 550 мл.

Проверка: 450 + 2 550 = 3 000;

Answer 2

Для решения данных задач, давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

Для начала, давайте найдем количество молекул в каждой из задач:

1. Для хлора \(Cl_2\): - Для хлора молекулярная масса \(Cl_2\) равна примерно \(2 \times 35.453 \, \text{г/моль} = 70.906 \, \text{г/моль}\). - Теперь найдем количество молекул: \(n = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}}\). - Масса хлора \(Cl_2\) равна \(5.6 \, \text{л} \times \frac{1}{1000} \, \text{л/моль} \times 70.906 \, \text{г/моль}\). - Рассчитаем количество молекул \(N\): \(N = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \times N_A\), где \(N_A\) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\)).

2. Для углекислого газа \(CO_2\): - Молекулярная масса \(CO_2\) равна примерно \(44.01 \, \text{г/моль}\). - Масса \(CO_2\) равна \(8.96 \, \text{л} \times \frac{1}{1000} \, \text{л/моль} \times 44.01 \, \text{г/моль}\). - Рассчитаем количество молекул \(N\).

Теперь решим вторую задачу:

1. Для водорода \(H_2\): - Молекулярная масса \(H_2\) равна примерно \(2 \times 1.008 \, \text{г/моль} = 2.016 \, \text{г/моль}\). - Найдем объем, который займет водород: \(V = \frac{nRT}{P}\), где \(P\) - давление при н.у. (\(1 \, \text{атм}\)), \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/\text{моль}\cdot\text{К}\)), \(T\) - температура при н.у. (\(273 \, \text{K}\)).

2. Для азота \(N_2\): - Найдем объем, который займут молекулы азота: \(V = \frac{nRT}{P}\), где \(P\) - давление при н.у., \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура при н.у.

Это базовый подход к решению данных задач. Если у вас есть конкретные значения температуры и давления при н.у., уточните их при расчетах.