Question

Решите окислительно-восстановительную реакцию, определите восстановитель в реакции. Na2SO3 + KMnO4 + KOH – Na2SO4 + K2MnO4 + H2O.

Answer 1

Ответ:

$Na_2SO_3 + KMnO_4 + KOH = Na_2SO_4 + K_2MnO_4 + H_2O.$

Составим электронный баланс:

$S^{+4} -2e$ → $S^{+6}$ - восстановитель (отдает электроны,степень окисления повышается)

$Mn^{+7} +e$ → $Mn^{+6}$  - окислитель (принимает электроны,степень окисления понижается)

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

$Na_2SO_3+2KMnO_4+2KOH$ → $Na_2SO_4+2K_2MnO_4+H_2O$  

Answer 2

Данная реакция является окислительно-восстановительной реакцией, так как происходит одновременное окисление одного вещества и восстановление другого.

Уравнение реакции: 2Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → 2Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

В данной реакции вещества Na2SO3 и KMnO4 окисляются, а вещества KMnO4 и Na2SO3 восстанавливаются.

Восстановитель в данной реакции - Na2SO3, так как он отдает электроны и претерпевает окисление, превращаясь в Na2SO4.

Катион MnO4- в KMnO4 претерпевает восстановление, превращаясь в MnO4- в K2MnO4.

Таким образом, восстановитель - Na2SO3, а восстановленное вещество - KMnO4.