Question

Сколько граммов HgO нужно для получения 11,2 кислорода реакции 2HgO=2Hg+O2 можно пожалуйста с Дано?! ​

Answer 1

Дано:

2HgO = 2Hg + O2

V O2 = 11,2 л

Решение:

n O2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

n HgO = 0,5 * 2 / 1 = 1 моль

m HgO = 217 * 1 = 217 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать закономерность повторяемости масс. В данной реакции 2HgO = 2Hg + O2, количество кислорода (O2) в два раза больше, чем количество ртути (Hg), так как перед кислородом стоит коэффициент 1, а перед ртутью - коэффициент 2.

По таблице молярных масс, молярная масса HgO равна 216,59 г/моль. Это означает, что 1 моль HgO содержит 16 граммов кислорода.

Теперь, чтобы найти количество граммов HgO, необходимое для получения 11,2 грамма кислорода, нужно выполнить простое пропорциональное соотношение:

(11,2 г O2) / (16 г O2/моль O2) * (2 моль HgO/1 моль O2) * (216,59 г HgO/1 моль HgO) = 150,464 г HgO

Таким образом, чтобы получить 11,2 грамма кислорода из реакции 2HgO = 2Hg + O2, необходимо использовать около 150,464 грамма HgO.