Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Какой объем (н.у) углекислого газа (СО2) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСо3) ​

Answer 1

Ответ:

СаСОЗ +2HСІ = СаCI2 + СО2 + Н20 m(CаCO3) = 50г* 0,9= 45 г; n(CаCO3)= m/M=45г / 100 г/моль=0,45 моль; n( CО2) = n(СaСОЗ)= 0,45 моль- за рівнянням хімічної реакції V(CO2) = n*Vm= 0,45 моль * 22,4 л/моль=10,08 л Відповідь: 10 ,08 л

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этим вопросом!

Мрамор (CaCO3) растворяется в кислотах, включая уксусную кислоту или соляную кислоту, образуя углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит так:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь, для расчета количества выделяющегося углекислого газа (CO2), необходимо узнать молярную массу мрамора (CaCO3).

Молярная масса CaCO3 = масса Ca + масса С + 3 * масса О = 40,08 + 12,01 + 3 * 16,00 = 100,09 г/моль

Теперь, когда мы знаем молярную массу мрамора, можем перейти к расчету количества молей мрамора в 50 г:

Количество молей мрамора = масса / молярная масса = 50 г / 100,09 г/моль ≈ 0,499 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 даёт один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося при растворении 50 г мрамора, также равно 0,499 моль.

Объем газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), но для этого также нужны условия (давление и температура). При стандартных условиях (обычно 1 атм давление и 273,15 K температура) один моль газа занимает приблизительно 22,4 литра объема.

Таким образом, 0,499 моль CO2 примерно соответствуют объему примерно 0,499 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,18 литра CO2 при стандартных условиях.