Question

6. Рассчитайте тепловой эффект реакции H2(г)+Cl2(г)=2HCI(г)+184,6 кДж, если в реакцию вступает 5 моЛЬ Хлора.​

Answer 1

Ответ:

Ответ на прикреплённой фотографии.

Answer 2

Для расчета теплового эффекта реакции, мы можем использовать уравнение реакции и данные о стандартных теплообразованиях (ΔH°) соответствующих веществ.

Уравнение реакции: \[ H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) \]

Тепловой эффект реакции можно выразить как разность между суммой тепловых эффектов образования продуктов и суммой тепловых эффектов образования реагентов:

\[ \Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_{f\, \text{продуктов}} - \sum \Delta H_{f\, \text{реагентов}} \]

Дано, что тепловой эффект реакции (\( \Delta H_{rxn} \)) равен 184,6 кДж, и в реакцию вступает 5 молей хлора.

Мы можем использовать данные о стандартных тепловых эффектах образования (\( \Delta H_{f}^{\circ} \)) для вычисления теплового эффекта реакции:

\[ \Delta H_{rxn} = \sum n \cdot \Delta H_{f}^{\circ}(\text{продукт}) - \sum m \cdot \Delta H_{f}^{\circ}(\text{реагент}) \]

Где \( n \) и \( m \) - это коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

Для \( H_2(g) \), \( Cl_2(g) \) и \( HCl(g) \) данные о стандартных тепловых эффектах образования можно найти в таблицах.

Допустим, мы используем данные о тепловых эффектах образования при 25°C:

\[ \Delta H_{f}^{\circ}(H_2) = 0 \, \text{кДж/моль} \] \[ \Delta H_{f}^{\circ}(Cl_2) = 0 \, \text{кДж/моль} \] \[ \Delta H_{f}^{\circ}(HCl) = -92,3 \, \text{кДж/моль} \]

Тогда, подставляя значения, получим:

\[ 184,6 \, \text{кДж} = 2 \cdot (-92,3 \, \text{кДж/моль}) - 5 \cdot 0 \, \text{кДж/моль} \]

Решая уравнение, найдем значение \( \Delta H_{rxn} \):

\[ 184,6 \, \text{кДж} = -184,6 \, \text{кДж} \]

Так как у нас знак отрицательный, это может указывать на то, что реакция является экзотермической (выделяет тепло).

Обратите внимание, что использованные данные о тепловых эффектах образования являются стандартными значениями и могут меняться в зависимости от условий реакции.