Question

К 159 мл, 10,0%-ного раствора хлорида кальция (ρ=1.05 г/мл) добавили 47 мл 25,0%-ного раствора карбоната натрия (ρ=1.05 г/мл). Определите молярную концентрацию соединений, содержащихся в растворе после завершения реакции, если плотность конечного раствора ρ=1.029 г/мл.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

Для решения этой задачи нужно найти количество вещества каждого соединения до и после реакции, а затем выразить их в молях и поделить на объем конечного раствора.

Исходный раствор содержит хлорид кальция и карбонат натрия. Найдем количество вещества каждого соединения в исходном растворе:

n(CaCl2) = масса(CaCl2) / молярная масса(CaCl2) n(CaCl2) = (159 мл * 1.05 г/мл) / (1000 г/моль * 10.0%) n(CaCl2) = 0.16695 моль

n(Na2CO3) = масса(Na2CO3) / молярная масса(Na2CO3) n(Na2CO3) = (47 мл * 1.05 г/мл) / (1000 г/моль * 25.0%) n(Na2CO3) = 0.024675 моль

Объем конечного раствора равен сумме объемов исходных растворов:

V(конечный) = 159 мл + 47 мл = 206 мл

Теперь найдем количество вещества каждого соединения в конечном растворе:

n(CaCl2) = (0.16695 моль * 159 мл) / 206 мл = 0.12863 моль

n(Na2CO3) = (0.024675 моль * 47 мл) / 206 мл = 0.005628 моль

Таким образом, молярная концентрация соединений в конечном растворе составляет:

[CaCl2] = n(CaCl2) / V(конечный) = 0.12863 моль / 206 мл = 0.624 моль/л

[Na2CO3] = n(Na2CO3) / V(конечный) = 0.005628 моль / 206 мл = 0.0273 моль/л