Question

1)Составьте уравнения реакций в полном и сокращенном ионно-молекулярном виде KСO3 иHNO3 2) Расставьте коэффициенты в реакции, пользуясь электронным балансом, указать окислитель и восстановитель H2S +O2 =SO3 +H2O

Answer 1

1. K2СO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2(стрелка вверх) + H2O

2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2(стрелка вверх)

CO3(2-) + 2H (+) --> H2O + CO2(стрелка вверх)

2. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S(-2) -6e = S(+4) 3|2 — восстановитель

O2(0) +4e = 2O(-2) 2|3 — окислитель

Answer 2

Уравнения реакций в полном и сокращенном ионно-молекулярном виде

1) Реакция между K2CO3 и HNO3: - Полное уравнение: K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O - Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: 2K+ + CO3^2- + 2H+ + 2NO3^- → 2K+ + 2NO3^- + CO2 + H2O

2) Реакция между H2S и O2: - Полное уравнение: 2H2S + 3O2 → 2SO3 + 2H2O - Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: 2H2S + 3O2 → 2SO3 + 2H2O

Расстановка коэффициентов и определение окислителя и восстановителя

Реакция: 2H2S + 3O2 → 2SO3 + 2H2O

Для расстановки коэффициентов в реакции, используем электронный баланс. В данной реакции, сера (S) в H2S изменяет свою степень окисления с -2 до +6 в SO3, а кислород (O) в O2 изменяет свою степень окисления с 0 до -2 в SO3. Таким образом, сера (S) окисляется, а кислород (O) восстанавливается.

Расстановка коэффициентов: 2H2S + 3O2 → 2SO3 + 2H2O

Теперь уравнение сбалансировано, и окислитель - сера (S) и восстановитель - кислород (O) определены.