Question

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение имеет вид: 2Al + 3S →Al2S3 + 509 кДж. Какое количество тепла выделится, если взяли 9,6 г серы?

Answer 1

9,6г x

2Al + 3S →Al2S3 + 509 кДж

3*32г/моль

9,6/96=x/509

0,1=x/509

x=50,9 кДж

Ответ: 50,9 кДж

Answer 2

Чтобы рассчитать количество выделенного тепла при реакции алюминия с серой, используем уравнение реакции и данные о тепле реакции.

Уравнение реакции: \[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 \]

Тепловой эффект этой реакции \( \Delta H \) равен \( -509 \, \text{кДж} \), что означает, что реакция выделяет тепло.

Для расчета количества выделенного тепла (\( q \)), используем формулу:

\[ q = \frac{m \cdot \Delta H}{\text{молярная масса}} \]

Где: - \( m \) - масса вещества, реагирующего в граммах, - \( \Delta H \) - тепловой эффект реакции, - Молярная масса - сумма масс атомов в молекуле вещества.

1. Найдем молярную массу серы (\( S \)): \[ \text{Молярная масса } S = 32 \, \text{г/моль} \]

2. Рассчитаем количество молей серы: \[ \text{Моли серы } = \frac{\text{Масса серы (г)}}{\text{Молярная масса серы}} \] \[ \text{Моли серы } = \frac{9.6 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \]

3. Используем коэффициент перед молью серы в уравнении реакции (3) для определения количества молей алюминия: \[ \text{Моли алюминия } = \frac{\text{Моли серы}}{3} \]

4. Теперь используем формулу для расчета теплового эффекта: \[ q = \frac{\text{Масса серы} \cdot \Delta H}{\text{Молярная масса серы}} \]

Подставим значения: \[ q = \frac{9.6 \, \text{г} \cdot (-509 \, \text{кДж})}{32 \, \text{г/моль}} \]

Рассчитаем это значение. Помним, что \( 1 \, \text{кДж} = 1000 \, \text{Дж} \).

\[ q = \frac{9.6 \, \text{г} \cdot (-509 \, \text{кДж})}{32 \, \text{г/моль}} \cdot 1000 \]

Рассчитаем эту формулу и найдем количество тепла, выделяющегося в результате реакции между алюминием и серой.