Question

Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид:2AL+3S=AL2S3+509 кДжКакое количество теплоты выделится в реации,для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы.

Answer 1

Дано:
Q1 = 509 кДж
m(Al) = 81 г
m(S) = 128 г
Найти: Q2
Решение:
81 г    128 г    
2Al + 3S  =  Al2S3  +509 кДж
54 г     96 г
Вычислим вещество в недостатке: n = m\Mn
(2Al) = 81 г\54 г\моль = 1,5 моль (избыток)
n (3S) = 128 г\96 г\моль = 1,3 моль (недостаток)
Рассчитаем количество теплоты:
128 г --- х кДж
96 г --- 509 кДж
х = 128 г ∙ 509кДж \ 96 г = 678,7 кДж
ответ: 678,7 кДж

Answer 2

Поиск не дал результатов для данного вопроса. Однако, я могу помочь вам решить задачу с использованием известного термохимического уравнения.

Для реакции алюминия с серой, термохимическое уравнение имеет вид: 2Al + 3S = Al2S3 + 509 кДж.

Вы хотите узнать, сколько теплоты выделится в реакции, для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы.

Для решения этой задачи, мы можем использовать пропорцию между массой веществ и выделенной теплотой.

Сначала найдем количество вещества (в молях) для каждого реагента. Для этого, мы можем использовать молярные массы алюминия и серы, которые равны 26.98 г/моль и 32.06 г/моль соответственно.

Масса алюминия (81 г) / молярная масса алюминия (26.98 г/моль) = 3 моль алюминия. Масса серы (128 г) / молярная масса серы (32.06 г/моль) = 4 моль серы.

Теперь мы можем использовать коэффициенты перед реагентами в термохимическом уравнении для определения количества теплоты, выделенного в реакции.

Исходя из уравнения, каждые 2 моля алюминия и 3 моля серы выделяют 509 кДж теплоты. Таким образом, для 3 моль алюминия и 4 моль серы, количество теплоты будет:

(3 моль алюминия / 2 моль алюминия) * 509 кДж = 763.5 кДж.

Таким образом, в реакции, для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы, выделится 763.5 кДж теплоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ был получен с использованием известного термохимического уравнения и пропорций между массой веществ и выделенной теплотой.