Question

Рассчитайте массу водорода выделившегося при растворении 4,5г алюминия в соляной кислоте

Answer 1

Если нужно более развёрнутое описание, говорите

Answer 2

Для расчета массы выделившегося водорода при растворении 4,5 г алюминия в соляной кислоте, нужно знать соотношение между алюминием и выделившимся водородом в реакции.

Поискав информацию, я нашел следующую реакцию между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Теперь нужно преобразовать массу алюминия в количество веществ, а затем использовать соотношение между молями алюминия и молями водорода для расчета массы выделившегося водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

Расчет:

1. Рассчитаем количество вещества алюминия: - Масса алюминия: 4,5 г - Молярная масса алюминия: 26,98 г/моль - Количество вещества алюминия: 4,5 г / 26,98 г/моль = 0,167 моль

2. Рассчитаем количество вещества водорода: - Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода. - Таким образом, количество вещества водорода будет равно: 0,167 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,25 моль

3. Рассчитаем массу выделившегося водорода: - Масса водорода: количество вещества * молярная масса - Масса водорода: 0,25 моль * 2 г/моль = 0,5 г

Таким образом, масса выделившегося водорода при растворении 4,5 г алюминия в соляной кислоте составляет 0,5 г.