Question

Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 20 г кальция  сжёг в кислороде и полученный оксид кальция  растворил в соляной кислоте. Рассчитайте массу полученного продукта реакции. Са →СаO → СаCl2​

Answer 1

Ответ:

55.5 г

Объяснение:

1. 2Ca + O2 = CaO

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 20/40 = 0.5 моль

2. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

n(CaCl2) = n(CaO) = 0.5 моль

m(CaCl2) = n(CaCl2) * M(CaCl2) = 0.5 * (40 + 71) = 55.5 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса исходных веществ должна быть равна массе полученных продуктов реакции.

1. Сначала проведем реакцию горения кальция в кислороде:

Сa + O2 → СaO

Молярная масса кальция (Са) = 40 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кальция (Са) = 20 г Масса кислорода (O2) = масса кальция / (молярная масса кальция / молярная масса кислорода) = 20 г / (40 г/моль / 32 г/моль) = 20 г / (1.25) = 16 г

Таким образом, масса кислорода, участвующего в реакции, равна 16 г.

Масса полученного оксида кальция (СаO) равна массе кальция, так как в реакции горения кальция масса кислорода полностью присоединяется к кальцию.

Масса полученного оксида кальция (СаO) = 20 г.

2. Затем проводим реакцию растворения оксида кальция в соляной кислоте:

СаO + 2HCl → СаCl2 + H2O

Масса оксида кальция (СаO) = 20 г Молярная масса оксида кальция (СаO) = 56 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Масса полученного хлорида кальция (СаCl2) = масса оксида кальция / (молярная масса оксида кальция / молярная масса соляной кислоты) = 20 г / (56 г/моль / 36.5 г/моль) = 20 г / (1.54) ≈ 12.99 г

Таким образом, масса полученного хлорида кальция (СаCl2) составляет примерно 12.99 г.