Question

Помогите с химией пожалуйста! И если не сложно, можете объяснить? В результате реакции, термохимическое уравнение которой C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж выделилось 560 кДж теплоты. Вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию.

Answer 1

Ответ:

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж,

• выделилось 560 кДж теплоты. Количество вещества кислорода, вступившего в реакцию, равно 1,2 моль.

Объяснение:

почитай в книге ,там должно быть

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом.

Уравнение реакции, которое вы предоставили, представляет процесс сжигания глюкозы (C6H12O6) в присутствии кислорода (O2) с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O:

\[C_6H_{12}O_6 (тв.) + 6O_2 (г) \rightarrow 6CO_2 (г) + 6H_2O (г)\]

Известно, что в результате реакции выделилось 2800 кДж теплоты.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции и данные о выделившейся теплоте для расчета массы кислорода, вступившего в реакцию.

1. Сначала определим количество молей глюкозы (C6H12O6), вступивших в реакцию. Это можно сделать, зная количество теплоты и тепловую константу реакции. В данном случае тепловая константа равна -2800 кДж, так как теплота выделяется.

\[\Delta H = q = -2800 \, \text{кДж}\]

2. Далее используем уравнение реакции, чтобы увидеть, какое количество молей кислорода соответствует количеству молей глюкозы.

Из уравнения видно, что на 1 моль глюкозы требуется 6 молей кислорода. Таким образом, количество молей кислорода (\(n_{O2}\)) можно выразить через количество молей глюкозы (\(n_{C6H12O6}\)):

\[n_{O2} = 6 \cdot n_{C6H12O6}\]

3. Теперь у нас есть количество молей кислорода. Мы знаем, что 1 моль \(O2\) весит примерно \(32 \, \text{г}\), поскольку молекулярная масса \(O2\) равна приблизительно \(32 \, \text{г/моль}\).

\[m_{O2} = n_{O2} \cdot M_{O2}\]

где \(M_{O2}\) - молекулярная масса \(O2\).

Выполним вычисления:

\[\begin{split} n_{C6H12O6} & = -\frac{\Delta H}{\Delta H_f(C6H12O6)} \\ & = -\frac{-2800 \, \text{кДж}}{-1273 \, \text{кДж/моль}} \approx 2.20 \, \text{моль} \end{split}\]

\[\begin{split} n_{O2} & = 6 \cdot n_{C6H12O6} \\ & = 6 \cdot 2.20 \, \text{моль} \approx 13.20 \, \text{моль} \end{split}\]

\[\begin{split} m_{O2} & = n_{O2} \cdot M_{O2} \\ & = 13.20 \, \text{моль} \cdot 32 \, \text{г/моль} \approx 422 \, \text{г} \end{split}\]

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет примерно \(422 \, \text{г}\).