Question

Привет, помогите с задачей на скорость реакции, пожалуйста Во сколько раз изменится скорость реакции А2 + 3В2 = 2АВ3, если концентрацию А2 увеличить в 2 раза, а концентрацию В2 уменьшить в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

вот тебе ответ не благодори всегда помогу ))

Answer 2

Привет! Давай разберемся с задачей.

У нас есть химическое уравнение: \(2A_2 + 3B_2 = 2AB_3\).

Мы хотим узнать, как изменится скорость реакции при изменении концентраций \(A_2\) и \(B_2\).

Пусть \(v_0\) - начальная скорость реакции. Тогда уравнение скорости реакции можно записать следующим образом:

\[v = k[A_2]^2[B_2]^3\]

Где: - \(v\) - скорость реакции, - \(k\) - константа скорости реакции, - \([A_2]\) и \([B_2]\) - концентрации \(A_2\) и \(B_2\) соответственно.

Теперь, если мы увеличим концентрацию \(A_2\) в 2 раза и уменьшим концентрацию \(B_2\) в 2 раза, то новые концентрации будут \(2[A_2]\) и \(\frac{1}{2}[B_2]\).

Подставим эти значения в уравнение скорости:

\[v' = k(2[A_2])^2 \left(\frac{1}{2}[B_2]\right)^3\]

Упростим:

\[v' = k \cdot 4[A_2]^2 \cdot \frac{1}{8}[B_2]^3\]

\[v' = \frac{1}{2} \cdot k[A_2]^2[B_2]^3\]

Сравним \(v'\) и \(v\):

\[\frac{v'}{v} = \frac{\frac{1}{2} \cdot k[A_2]^2[B_2]^3}{k[A_2]^2[B_2]^3}\]

\[ \frac{v'}{v} = \frac{1}{2} \]

Таким образом, скорость реакции изменится в 2 раза при увеличении концентрации \(A_2\) в 2 раза и уменьшении концентрации \(B_2\) в 2 раза.