Question

Даны газы: F2, HI, NH3, CF4, SO2. Выберите среди них самый легкий и самый тяжелый и рассчитайте относительную плотность самого тяжёлого газа по самому лёгкому

Answer 1

Ответ:

M(F2)=19*2=38

M(HI)=1+127=128

M(NH3)=14+3=17

M(CF4)=12+(19*4)=88

M(SO2)=32+16*2=64

$D_{NH3} {HI}$=$\frac{128}{17}$=7.5

Объяснение:

Answer 2

Самый легкий газ - это водород (H2), однако он не входит в список данных газов.

Из предоставленного списка самый легкий газ - это фтор (F2) с молярной массой 38 г/моль.

Самый тяжелый газ - это сернистый газ (SO2) с молярной массой 64 г/моль.

Для расчета относительной плотности самого тяжелого газа по самому легкому необходимо поделить молярную массу тяжелого газа на молярную массу легкого газа.

Относительная плотность SO2 по F2 = (64 г/моль) / (38 г/моль) ≈ 1.68

Таким образом, относительная плотность сернистого газа по отношению к фтору составляет примерно 1.68.