Question

❗️ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ, ПОЖАЛУЙСТА❗️ Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 4 моль CaCO3? M(CaO)=56 A) 56 B) 112 C) 224 D) 280 E) 336

Answer 1

Ответ:

m(СaO)=n*M=4 моль*56 г/моль=224(г)

Ответ: C) 224

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать мольные соотношения, которые основаны на мольных массах веществ.

Сначала найдем мольную массу CaCO3 (карбоната кальция). Обратите внимание, что мольная масса CaCO3 равна сумме массы атомов кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O).

Масса атома кальция (Ca) равна примерно 40 г/моль, масса атома углерода (C) равна примерно 12 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Таким образом, мольная масса CaCO3 будет равна: 40 г/моль (Ca) + 12 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 100 г/моль

Теперь, когда у нас есть мольная масса CaCO3, мы можем использовать это значение для рассчета количества граммов CaO (оксида кальция), которые образуются при разложении 4 моль CaCO3.

Согласно уравнению реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

Мольное соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1. Это означает, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CaO.

Таким образом, если у нас есть 4 моля CaCO3, то будет образовываться такое же количество молей CaO.

Далее, чтобы найти количество граммов CaO, которые образуются при разложении 4 моль CaCO3, мы умножаем массу одной моли CaO на количество молей CaO.

Масса одной моли CaO равна мольной массе CaO, которая составляет 56 г/моль.

Таким образом, количество граммов CaO будет равно: 56 г/моль (CaO) * 4 моля (CaO) = 224 г CaO

Таким образом, правильный ответ на этот вопрос будет C) 224 г.