Question

Какая масса (в г) фосфора содержит столько же протонов, что и 67,2 л (н.у.) аммиака. Ответ приведите с точностью до целых без указания размерности. НУЖЕН КАК МОЖНО СКОРЕЕ!!! ПОЖАЛУЙСТА, ДАЮ 15 БАЛЛОВ

Answer 1

M= M*n
m(HN3)= M(NH3)*n(NH3)
n(NH3)=V(NH3) / Vm = 67,2/ 22,4=3(моль) ; 22,4 дм3(литра) - постоянное Авагадро.
Mr(NH3)=17
M(NH3)=17 г / моль.
m( NH3)=17*3= 51( г. )
Ответ: 51 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать, сколько протонов содержится в 67,2 л аммиака (н.у.), а затем найти фосфор с таким же количеством протонов.

1. Найдем количество молей аммиака, используя его объем и условия нормальных условий (н.у.). Объем аммиака можно преобразовать в количество молей, используя идеальный газовый закон.

Условия нормальных условий (н.у.): Температура (T) = 273 K Давление (P) = 1 атм

Идеальный газовый закон: PV = nRT

Где: P = давление V = объем n = количество молей R = универсальная газовая постоянная T = температура

Универсальная газовая постоянная (R) = 0,0821 л·атм/(моль·К)

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти количество молей аммиака: n = PV / RT

n = (1 атм) * (67,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273 K) n ≈ 3,07 моль

2. Количество протонов в одной молекуле аммиака (NH3): В одной молекуле аммиака (NH3) содержится один атом азота (N) и три атома водорода (H). Протоны находятся в атомах водорода (H). Таким образом, одна молекула аммиака содержит 3 протона.

3. Найдем общее количество протонов в 3,07 моль аммиака: Общее количество протонов = количество молей аммиака * количество протонов в одной молекуле аммиака

Общее количество протонов = 3,07 моль * 3 протона/молекула Общее количество протонов ≈ 9,21 протонов

4. Найдем массу фосфора, содержащую такое же количество протонов: Масса фосфора = общее количество протонов

Масса фосфора ≈ 9,21 г

Ответ: Масса фосфора, содержащая столько же протонов, что и 67,2 л аммиака (н.у.), примерно равна 9 г.