Question

Кислород полученный при разложении 79 г перманганата калия достаточен для скольких г сжигания сера (в результате реакции образуется оксид сера (IV)) A) 16.0 g B) 8.0 g C) 4.0 g D) 5.33 g

Answer 1

Ответ:

В) 8.0 г

Объяснение:

сначало нашли n (KMnO4) = m/M = 79 / 158 = 0,5 моль

потом по реакции

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

нашли n (O2)= 0,5 /2 = 0,25 моль

тогда по реакции S + O2 = SO2

нашли n ( S) = 0, 25 моль

m ( S) = n×M = 0,25 × 32 = 8 г.

Ответ: 8 грамм серы

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции разложения перманганата калия и уравнение реакции сжигания серы, а затем сравнить количество молей кислорода, полученного при разложении перманганата калия, с количеством молей кислорода, необходимым для сжигания серы.

Уравнение реакции разложения перманганата калия: 2 KMnO4 → K2O + 2 MnO2 + 3 O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молей перманганата калия образуется 3 моля кислорода.

Уравнение реакции сжигания серы: S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моля серы необходимо 1 моль кислорода.

Теперь можно рассчитать, сколько молей кислорода получается при разложении 79 г перманганата калия.

Молярная масса KMnO4 = 39.1 г/моль + 54.9 г/моль + 16.0 г/моль * 4 = 158.0 г/моль

Масса 79 г перманганата калия составляет: n = m/M = 79 г / 158.0 г/моль = 0.5 моль

Таким образом, при разложении 79 г перманганата калия образуется 0.5 моль кислорода.

Сравнивая с уравнением реакции сжигания серы, видно, что для сжигания 1 моля серы необходим 1 моль кислорода. Следовательно, для сжигания 0.5 моль серы необходимо 0.5 моль кислорода.

Масса 0.5 моль кислорода составляет: m = M * n = 16.0 г/моль * 0.5 моль = 8.0 г

Ответ: Достаточно кислорода для сжигания 8.0 г серы. Ответ B) 8.0 g.