Question

Вычислите объём углекислого газа, который выделится при действии на карбонат кальция избытка соляной кислоты, если в результате получился раствор массой 222 грамма и с массовой долей хлорида кальция 10%.

Answer 1

Ответ:

Дано:

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при реакции карбоната кальция с избытком соляной кислоты, нам необходимо знать уравнение реакции и соотношение между превращающимися веществами.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Массовая доля хлорида кальция (CaCl2) в растворе составляет 10%. Это означает, что масса хлорида кальция равна 0.1 * 222 г = 22.2 г.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, поэтому моль CaCO3 в растворе равно массе раствора (222 г) деленной на молярную массу CaCO3:

моль CaCO3 = 222 г / 100.09 г/моль ≈ 2.22 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2, то объем углекислого газа, выделяющегося при этой реакции, равен объему 2.22 моль CO2.

Объем газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Однако, у нас не дана температура и давление, поэтому мы не можем точно вычислить объем газа. Но мы можем сказать, что объем углекислого газа будет пропорционален количеству молей CO2:

Объем CO2 = 2.22 моль CO2

Подведем итоги: Вычислили, что в растворе массой 222 г с массовой долей хлорида кальция 10% содержится примерно 2.22 моль карбоната кальция и, соответственно, будет выделяться примерно 2.22 моль углекислого газа. Однако, точный объем углекислого газа не может быть вычислен без информации о давлении и температуре.