Question

Помогите придумать и решить задачу с двумя вопросами к уравнению: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2​

Answer 1

К 130г цинка добавили неизвестное количество разбавленной серной кислоты. Определите массу образовавшегося нелетучего вещества после реакции и объем газа:

Решение:

Находим n(Zn)=m/M=130/65=2 моль

По уравнению реакции:

n(Znso4)=2 моль

m(Znso4)=M*n= 2*161= 322г

По уравнению реакции:

n(H2)=2 моль

V(h2)=Vm*n=22,4*2=44,8литра

Answer 2

Данное уравнение представляет реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуются сульфат цинка (ZnSO4) и молекулярный водород (H2).

Теперь рассмотрим два вопроса, связанных с этой реакцией.

1. Какие вещества являются реагентами, а какие продуктами в данной реакции? В данной реакции реагентами являются цинк (Zn) и серная кислота (H2SO4), а продуктами - сульфат цинка (ZnSO4) и молекулярный водород (H2).

2. Какие коэффициенты необходимо поставить перед реагентами и продуктами, чтобы соблюсти закон сохранения массы? Для соблюдения закона сохранения массы необходимо поставить коэффициент 1 перед цинком (Zn), коэффициент 1 перед серной кислотой (H2SO4), коэффициент 1 перед сульфатом цинка (ZnSO4) и коэффициент 2 перед молекулярным водородом (H2). Таким образом, сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Таким образом, в данной задаче мы рассмотрели реакцию между цинком и серной кислотой, определили реагенты и продукты реакции, а также сбалансировали уравнение, чтобы соблюсти закон сохранения массы.