Question

Определите массу оксида кальция полученного при взаимодействии 30г кальция с кислородом​

Answer 1

Ответ:

m(CaO)=42г

Объяснение:

2Ca+O2---->2CaO

n(Ca)=30/40=076

n(CaO)=n(Ca)=0.75моль

m(CaO)=0.75×(40+16)=42грамм

Answer 2

Для определения массы оксида кальция, полученного при взаимодействии 30 г кальция с кислородом, необходимо знать химическую реакцию между этими веществами.

Реакция между кальцием и кислородом приводит к образованию оксида кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль кальция (2 * 40 г/моль = 80 г) образуется 2 моль оксида кальция (2 * 56 г/моль = 112 г).

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при взаимодействии 30 г кальция с кислородом, будет пропорциональна массе кальция. Проведем простое пропорциональное соотношение:

30 г - масса кальция 112 г - масса оксида кальция

Теперь найдем массу оксида кальция, используя пропорцию:

(30 г * 112 г) / 80 г = 42 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного при взаимодействии 30 г кальция с кислородом, составит 42 г.