Question

Определите массу (г) оксида фосфора (V), образованного при полном сгорании фосфора, полученного из 45,5 г фосфида кальция (выход реакции 65 %)​

Answer 1

Ответ:

45,5г Хг

Са3Р2 + О2 = 3СаО + Р2О5

182г 142г

Х=142*45,5/182=35,5г

35,5*65%/100% = 23г Р2О5

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора (V), образованного при полном сгорании фосфора, полученного из 45,5 г фосфида кальция (выход реакции 65%), мы можем использовать уравнение реакции и пропорцию.

Уравнение реакции полного сгорания фосфора: P4 + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (V) требуется 1 моль фосфора. Также, известно, что выход реакции составляет 65%.

Решение:

1. Найдем количество молей фосфора, полученного из 45,5 г фосфида кальция: - Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) = 111,96 г/моль. - Количество молей фосфида кальция = масса фосфида кальция / молярная масса фосфида кальция = 45,5 г / 111,96 г/моль = 0,406 моль.

2. Найдем количество молей оксида фосфора (V), образованного при полном сгорании фосфора: - Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (V) требуется 1 моль фосфора. - Количество молей оксида фосфора (V) = 0,406 моль * (2 моль оксида фосфора (V) / 1 моль фосфора) = 0,812 моль.

3. Найдем массу оксида фосфора (V): - Молярная масса оксида фосфора (V) (P2O5) = 141,94 г/моль. - Масса оксида фосфора (V) = количество молей оксида фосфора (V) * молярная масса оксида фосфора (V) = 0,812 моль * 141,94 г/моль = 115,34 г.

Ответ:

Масса оксида фосфора (V), образованного при полном сгорании фосфора, полученного из 45,5 г фосфида кальция (выход реакции 65%), составляет 115,34 г.