Question

Домашняя контрольная работа 1. Сколько грамм алюминия можно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 11,2 л водорода?

Answer 1

Ответ:

20,25г

Объяснение:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2

n(H2) = 11,2/22.4 = 0.5 моль

n(Al) = 0.5 *2 /3 = 0.75 моль

M(Al) = 27 г/моль

m(Al) = 27* 0,75=20,25г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между алюминием и соляной кислотой, а также молярную массу алюминия и молярную массу водорода.

Химическая реакция между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода требуется 2 моля алюминия. Также известно, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна около 2 г/моль.

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Поскольку нам известен объем водорода (11,2 л), нам необходимо вычислить количество молей водорода и соответствующее количество молей алюминия.

11,2 л H2 * (1 моль H2 / 22,4 л H2) = 0,5 моль H2

Так как для образования 1 моля водорода требуется 2 моля алюминия, то количество молей алюминия будет равно:

0,5 моль H2 * (2 моля Al / 3 моля H2) = 0,33 моль Al

Теперь мы можем вычислить массу алюминия, соответствующую этому количеству молей:

0,33 моль Al * (27 г/моль Al) = 8,91 г Al

Таким образом, чтобы получить 11,2 л водорода, необходимо растворить примерно 8,91 г алюминия в соляной кислоте.