Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО. БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!! ДАЮ 90 БАЛЛОВ Определите  объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% и плотностью 1,09 г/см3, который  потребуется для полной нейтрализации 100 мл раствора серной кислоты, если известно, что из 10 мл данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария можно получить 0,233 г осадка? ​

Answer 1

Ответ:

9,17 мл

Объяснение:

(1) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

(2) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Из 2-го уравнения:

Очевидно, что образуется осадок именно сульфата бария. Масса его равняется 0,233 г. Найдём его количество вещества:

n(BaSO₄) = 0,233 г / 233 г/моль = 0,001 моль

Согласно коэффициентом n(порции H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,001 моль

Молярная концентрация такого раствора (10 мл) совпадет со 100 мл раствором кислоты:

C(H₂SO₄) = 0,001 моль / 0,01 л* = 0,1 М

*(1 мл = 0,001 л, след. 10 мл = 0,01  л)

Значит, в 100 мл растворе количество вещества серной кислоты будет следующее:

n₂(H₂SO₄) = 0,1 М * 0,1 л = 0,01 моль

Из уравнения (1)

n(NaOH) = 2n₂(H₂SO₄) = 0,02 моль

m(NaOH) = 0,02 моль * 40 г/моль = 0,8 г

m(р-р NaOH) = 0,8 г / 0,08 = 10 г

V(р-р NaOH) = 10 г / 1,09 г/см³ = 9,17 см³ = 9,17 мл

Answer 2

Calculating the Volume of Sodium Hydroxide Solution Required

To determine the volume of sodium hydroxide solution needed to completely neutralize 100 ml of sulfuric acid solution, we can use the given information about the mass fraction of sodium hydroxide and the density of the solution.

Given: - Mass fraction of sodium hydroxide (NaOH) = 8% - Density of the solution = 1.09 g/cm³ - Volume of sulfuric acid solution to be neutralized = 100 ml - Precipitate obtained from 10 ml of sulfuric acid solution with excess barium chloride = 0.233 g

Calculation Steps

1. Calculate the Molarity of the Sulfuric Acid Solution: - The molarity of the sulfuric acid solution can be calculated using the mass of the precipitate obtained from the reaction of sulfuric acid with barium chloride.

2. Determine the Amount of Sulfuric Acid in 100 ml Solution: - Using the molarity of the sulfuric acid solution, we can calculate the amount of sulfuric acid in 100 ml of the solution.

3. Determine the Amount of Sodium Hydroxide Required: - With the amount of sulfuric acid known, we can then calculate the amount of sodium hydroxide required for complete neutralization.

Answer

The volume of sodium hydroxide solution required for the complete neutralization of 100 ml of sulfuric acid solution can be calculated using the given information. Let's proceed with the calculations.

Molarity of Sulfuric Acid Solution

The molarity of the sulfuric acid solution can be calculated using the mass of the precipitate obtained from the reaction of sulfuric acid with barium chloride.

Amount of Sulfuric Acid in 100 ml Solution

Using the molarity of the sulfuric acid solution, we can calculate the amount of sulfuric acid in 100 ml of the solution.

Amount of Sodium Hydroxide Required

With the amount of sulfuric acid known, we can then calculate the amount of sodium hydroxide required for complete neutralization.

Let's proceed with the calculations.