Question

рассчитайте количество вещества и массу оксида железа (3) в реакции с серной кислотой, необходимой для получения 50 грамм сульфата железа (3)​

Answer 1

Ответ: n(Fe2O3) = 0,125моль; m(Fe2O3) = 20г

   Х                                  50г
Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
1моль                             400г

Х = 50г * 1моль / 400г = 0,125 моль

m(Fe2O3) = n * M = 0,125 * 112 + 48 = 0,125моль * 160г/моль = 20г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом железа(III) и серной кислотой:

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для получения одной молекулы сульфата железа(III) необходимо 1 молекула оксида железа(III) и 3 молекулы серной кислоты.

Молярная масса Fe2O3 = 2*55.85 + 3*16 = 159.7 г/моль Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2*(55.85 + 32 + 4*16) + 3*(32 + 4*16) = 399.9 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества оксида железа(III), необходимого для получения 50 г сульфата железа(III):

n(Fe2O3) = m/M = 50/159.7 ≈ 0.313 моль

Так как соотношение между оксидом железа(III) и сульфатом железа(III) в реакции 1:1, то масса оксида железа(III) будет равна массе сульфата железа(III):

m(Fe2O3) = 0.313 * 159.7 ≈ 49.97 г

Таким образом, для получения 50 г сульфата железа(III) необходимо около 0.313 моль оксида железа(III), масса которого составит около 49.97 г.