Question

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O сколько o2 нужно для сгорания 12 литров ch4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(CH4) = 12/22,4 = 0,54 моль.
n(O2) = 2n(CH4) = 0,54 * 2 = 1,08 моль.
V(O2) = 1,08 * 22,4 = 24,19 л ( или 24,2 л)

Answer 2

Уравнение реакции горения метана (CH4) в присутствии кислорода (O2) выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

Чтобы определить, сколько кислорода (O2) необходимо для сгорания 12 литров метана (CH4), мы должны использовать соотношение между объемами газов и их коэффициентами в уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что для сгорания одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Таким образом, соотношение между объемами газов будет следующим: 1 объем метана к 2 объемам кислорода.

Однако, чтобы точно определить количество кислорода, необходимого для сгорания 12 литров метана, нам нужно знать условия, при которых происходит реакция (температура, давление и т.д.). Эти условия могут влиять на объем газов и требуемое количество кислорода.

Поэтому, без дополнительной информации о условиях реакции, невозможно точно определить количество кислорода, необходимого для сгорания 12 литров метана.