Question

Маса чадного газу CO дорівнює 392 г. Обчисли, який об'єм займає цей газ за нормальних умов​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(CO)=329 г

V(CO)-?

Объяснение:

n=m/M

n=V/Vm

m/M=V/Vm

M(CO)=12+16=28 г/моль

329/28=x/22.4

x=(329•22.4)/28=263.2 л

V(CO)=263.2 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм газу за нормальних умов, нам потрібно знати тиск та температуру. За нормальних умов, тиск становить 1 атмосферу (атм) або 101325 Па, а температура - 0 градусів Цельсія (°C) або 273.15 Кельвіна (K).

Оскільки ми не маємо інформації про тиск та температуру, ми не можемо точно обчислити об'єм газу за нормальних умов. Проте, я можу пояснити, як обчислити об'єм газу за нормальних умов, якщо ви надасте додаткові дані.

Для цього можна використати ідеальний газовий закон, який виражається формулою:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (в молях), R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газу (в Кельвінах).

Якщо ми знаємо масу газу (в грамах), ми можемо використати молярну масу газу (в г/моль) для обчислення кількості речовини газу (в молях). Формула для цього виглядає так:

n = m/M

де m - маса газу (в грамах), M - молярна маса газу (в г/моль).

Отже, якщо ви надасте додаткові дані про тиск та температуру, я зможу допомогти вам обчислити об'єм газу за нормальних умов.