Question

Определи массу раствора (г) 40%-ной кислоты, которая прореагировала с 7,84 л этиламина (н.у.) с образованием средней соли. Известно, что в 10 веке алхимики получили эту кислоту при прокаливании ее солей сульфатов. Тогда она называлась как купоросное масло.

Answer 1

Ответ:

смотри картинку

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Масса реагирующих веществ до реакции равна массе реагирующих веществ после реакции.

Дано: - Объем этиламина: 7,84 л - Концентрация кислоты: 40%

1. Найдем массу этиламина: Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как в условии сказано, что этиламин находится в нормальных условиях (н.у.), то давление и температура можно считать стандартными: P = 1 атм T = 273 К

Подставим значения в уравнение: 1 * 7,84 = n * 0,0821 * 273 7,84 = 22,43n n = 7,84 / 22,43 n = 0,349 моль

Масса этиламина: m(этиламин) = n(этиламин) * M(этиламин) где M(этиламин) - молярная масса этиламина

Молярная масса этиламина (C2H5NH2): M(этиламин) = 2 * M(C) + 5 * M(H) + M(N) M(этиламин) = 2 * 12,01 + 5 * 1,01 + 14,01 M(этиламин) = 17,03 г/моль

m(этиламин) = 0,349 * 17,03 m(этиламин) = 5,94 г

2. Найдем количество вещества кислоты: Для этого воспользуемся формулой: n(кислота) = V(этиламин) * C(кислота) где C(кислота) - концентрация кислоты

C(кислота) = 40% = 0,4 n(кислота) = 7,84 * 0,4 n(кислота) = 3,14 моль

3. Найдем массу раствора кислоты: m(кислота) = n(кислота) * M(кислота) где M(кислота) - молярная масса кислоты

Молярная масса кислоты (H2SO4): M(кислота) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) M(кислота) = 2 * 1,01 + 32,07 + 4 * 16,00 M(кислота) = 98,08 г/моль

m(кислота) = 3,14 * 98,08 m(кислота) = 307,67 г

Таким образом, масса раствора 40%-ной кислоты, которая прореагировала с 7,84 л этиламина, равна 307,67 г.