Question

Определите, какое число молекул кислорода O2 образуется при разложении 173,6 г оксида ртути HgO. 1)N(O2)=24.08*1022 2)N(O2)=24.08*1023 3)N(O2)=2.408*1022 4)N(O2)=48.16*1023

Answer 1

Ответ:

образует

N(O2)=24.08•1023

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество молей оксида ртути HgO, затем использовать уравнение реакции разложения оксида ртути и уравнение идеального газа, чтобы найти количество молекул кислорода O2.

1) Найдем количество молей оксида ртути HgO: M(HgO) = 200.59 г/моль (молярная масса оксида ртути) n(HgO) = m/M = 173.6 г / 200.59 г/моль ≈ 0.865 моль

2) Теперь используем уравнение реакции разложения оксида ртути: 2HgO -> 2Hg + O2 Из уравнения видно, что при разложении 2 молей оксида ртути образуется 1 моль кислорода O2.

3) Найдем количество молекул кислорода O2: N(O2) = n(O2) * NA = 0.865 * 6.022*10^23 ≈ 5.2*10^23 молекул

Таким образом, правильный ответ: 5.2*10^23 молекул кислорода O2 (в ближайшем приближении). Ответ: 2) N(O2)=24.08*10^23