Question

о 6. Какое количество вода можно получить путем воздействия на йодид калия в сернокислой среде 0,6 л 6%-ного раствора (p=1,04 г/см3) KMnO4​

Answer 1

Ответ:

Количество в молях

0,9476 моль

Объяснение:

10KI +2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O

n(H2O)=4n(KMnO4)

m(KMnO4=600*1.04*0.06=37,44 грамма

n(H2SO4)=37.44/158=0,2369 моль

n(H2O)=0,2369*4=0,9476 моль

m(H2O)=0,9476*18=17,05 грамма - масса

M(KMnO4)=158 г/моль M(H2O)=18 г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2KMnO4 + 10KOH + 5H2SO4 → 8H2O + 2K2SO4 + 2MnSO4

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы KMnO4 требуется 5 молекул H2SO4 для полного окисления. При этом, 2 молекулы KMnO4 превращаются в 8 молекул H2O.

Дано, что объем сернокислой среды равен 0,6 л (600 мл), а концентрация KMnO4 составляет 6%. Для определения количества вещества KMnO4 в данном растворе, воспользуемся формулой:

Масса вещества = объем раствора × концентрация × плотность

Масса KMnO4 = 0,6 л × 0,06 × 1,04 г/см³ = 0,03744 кг

Теперь найдем количество вещества KMnO4:

Молярная масса KMnO4 = 39,1 г/моль (K) + 54,9 г/моль (Mn) + 4 × 16,0 г/моль (O) = 158,04 г/моль

Количество вещества KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4 Количество вещества KMnO4 = 0,03744 кг / 158,04 г/моль = 0,000237 моль

Исходя из коэффициента стехиометрии, на каждые 2 молекулы KMnO4 получаем 8 молекул H2O. Таким образом, количество воды будет:

Количество воды = количество KMnO4 × (8 молекул H2O / 2 молекулы KMnO4) Количество воды = 0,000237 моль × (8/2) = 0,000948 моль

Для перевода количества воды в объем, воспользуемся формулой:

Объем воды = количество воды × молярный объем Объем воды = 0,000948 моль × 22,4 л/моль = 0,0212352 л

Таким образом, путем воздействия на йодид калия в сернокислой среде 0,6 л 6%-ного раствора KMnO4 можно получить около 0,021 л (или 21,2 мл) воды.