Question

Для проведения реакции полной нейтрализации смешаны 71 г раствора гидроксида бария и 28 г 3,5 % серной кислоты. Определите массовую долю в (%) щелочи в ее исходном растворе. ​

Answer 1

Ответ:

2,4%

Объяснение:

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

m(H2SO4)=28*0.035=0,98 грамм

n(H2SO4)=0,98/98 =0,01 моль

Эквиваленты равны

n(Ba(OH)2)=n(H2SO4)=0.01 моль

m(Ba(OH)2)=0.01*171=1,71 грамма

W(Ba(OH)2)=1.71/71=0,024 или 2,4%

Answer 2

Чтобы определить массовую долю щелочи (гидроксида бария) в исходном растворе, необходимо вычислить количество вещества гидроксида бария и количество вещества серной кислоты, а затем использовать их для расчета массовой доли.

1. Найдем количество вещества гидроксида бария: Масса гидроксида бария = 71 г Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137.33 г/моль Количество вещества гидроксида бария = Масса гидроксида бария / Молярная масса гидроксида бария

Количество вещества гидроксида бария = 71 г / 137.33 г/моль

2. Найдем количество вещества серной кислоты: Масса серной кислоты = 28 г Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль Концентрация серной кислоты = 3.5% Это означает, что в 100 г раствора содержится 3.5 г серной кислоты. Количество вещества серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты

Количество вещества серной кислоты = 3.5 г / 98.09 г/моль

3. Теперь рассчитаем массовую долю щелочи: Массовая доля щелочи = (Количество вещества гидроксида бария / (Количество вещества гидроксида бария + Количество вещества серной кислоты)) * 100%

Массовая доля щелочи = (Количество вещества гидроксида бария / (Количество вещества гидроксида бария + Количество вещества серной кислоты)) * 100%