Question

сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой? если можно то с полным решением, чтобы понять​

Answer 1

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

Теперь мы можем использовать данную информацию для решения задачи. У нас есть 130 г цинка (Zn) и нам нужно найти количество выделившегося водорода (H2). Для этого мы можем использовать молярную массу цинка (65,38 г/моль) и молярную массу водорода (2,02 г/моль).

Решение:

1. Найдем количество молей цинка (Zn) в 130 г: - Масса цинка (Zn) = 130 г - Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль - Количество молей цинка (Zn) = Масса цинка (Zn) / Молярная масса цинка (Zn) - Количество молей цинка (Zn) = 130 г / 65,38 г/моль

2. Используя коэффициенты в уравнении реакции, мы знаем, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью водорода (H2). - Количество молей водорода (H2) = Количество молей цинка (Zn)

3. Найдем массу выделившегося водорода (H2) в граммах: - Масса водорода (H2) = Количество молей водорода (H2) * Молярная масса водорода (H2)

Расчет:

1. Количество молей цинка (Zn): - Количество молей цинка (Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,987 моль

2. Количество молей водорода (H2): - Количество молей водорода (H2) = 1,987 моль

3. Масса выделившегося водорода (H2): - Масса водорода (H2) = 1,987 моль * 2,02 г/моль = 4,01 г

Ответ: При взаимодействии 130 г цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), выделится примерно 4,01 г водорода (H2).