Question

2. Газ аммиак объемом 500 мл (н.у.) пропущен через 100 мл раствора серной кислоты концентрацией 0,05 моль/л для получения сульфата аммония. Рассчитайте объемную долю поглощенного газа.​

Answer 1

Ответ:

44.8%

Объяснение:

n(H2SO4)=0.05*0.1=0,005 моль

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

V(NH3)=2*0.005*22.4=0,224 литра

h(NH3)=224/500=0,448 - 44.8%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой:

NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата аммония.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты, пропущенное через нее:

n(H2SO4) = C(V) n(H2SO4) = 0,05 моль/л * 0,1 л = 0,005 моль

Теперь рассчитаем количество вещества аммиака, которое реагировало с серной кислотой:

n(NH3) = n(H2SO4) = 0,005 моль

Теперь рассчитаем объем аммиака, реагировавшего с серной кислотой, используя уравнение идеального газа:

V(NH3) = n(NH3) * (RT/P) V(NH3) = 0,005 моль * (0,0821 л*атм/моль*К * 298 К) / 1 атм = 0,123 л

Теперь рассчитаем объемную долю поглощенного газа:

Объемная доля = (V(NH3) / V(исходный газ)) * 100% Объемная доля = (0,123 л / 0,5 л) * 100% = 24,6%

Таким образом, объемная доля поглощенного газа (аммиака) составляет 24,6%.