Question

Даю 40 баллов К 40 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 12 добавили избыток цинка. Определите объем (н.у) выделявшего газа

Answer 1

Ответ:

1.792 л;

Объяснение:

Решение во вложениях;

Answer 2

Чтобы определить объем выделяющегося газа, нужно знать, каким реакционным уравнением описывается реакция между уксусной кислотой (CH₃COOH) и цинком (Zn).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: Zn + 2CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂↑

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с 2 молями уксусной кислоты и образует 1 моль водорода.

Дано, что у вас есть 40 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 12%. Первым шагом найдем массу уксусной кислоты в растворе: масса уксусной кислоты = масса раствора × массовая доля уксусной кислоты масса уксусной кислоты = 40 г × 0.12 = 4.8 г

Зная массу уксусной кислоты, мы можем вычислить количество молей уксусной кислоты: количество молей уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / молярная масса уксусной кислоты

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет примерно 60.05 г/моль.

количество молей уксусной кислоты = 4.8 г / 60.05 г/моль ≈ 0.08 моль

Так как цинк в избытке, он будет полностью реагировать с уксусной кислотой. Таким образом, каждый моль уксусной кислоты приводит к выделению 1 моля водорода.

Объем газа можно рассчитать, используя следующую формулу: объем газа = количество молей газа × молярный объем газа при нормальных условиях (н.у)

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22.4 л/моль.

объем газа = 0.08 моль × 22.4 л/моль ≈ 1.792 л

Таким образом, объем выделявшегося газа составляет примерно 1.792 л при нормальных условиях.