Question

Обчисліть масу нітратної кислоти,необхідної для реакції з магній оксидом масою 5г

Answer 1

Ответ:

15.75 грам

Объяснение:

Для початку напишем рівняння реакції:

MgO + 2HNO₃ => H₂O + Mg(NO₃)₂

Знайдемо кількість речовини магній оксиду:

$n = \frac{m}{Mr} = \frac{5}{40} = 0.125$ моль

З рівняння реакції можемо побачити (по стехіометричним коефіцієнтам), що:

1 моль MgO = 2 моль HNO₃

0.125 моль MgO = X моль HNO₃

Звідси:

Х = 0.125 × 2 = 0.25 моль

З формули кількості речовини виразимо масу:

$n = \frac{m}{Mr} => m = n * Mr = 0.25 * 63 = 15.75$ грам

Додатково:

Mr - молярна маса;

Стехіометричний коефіцієнт - коефіцієнт перед речовиною.

Answer 2

Спочатку потрібно записати рівняння реакції між нітратною кислотою (HNO3) та магній оксидом (MgO):

HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що для повної реакції один моль нітратної кислоти реагує з одним моль магній оксиду.

Далі використаємо молярні маси речовин:

Молярна маса HNO3 = 1*1 + 14*1 + 16*3 = 63 г/моль Молярна маса MgO = 24 + 16 = 40 г/моль

Тепер знаходимо кількість молей магній оксиду в 5 г:

кількість молей = маса / молярна маса кількість молей = 5 г / 40 г/моль = 0.125 моль

Оскільки реакція відбувається в еквімолярних співвідношеннях, для повної реакції з магній оксидом масою 5 г потрібно 0.125 моль нітратної кислоти.

Отже, маса нітратної кислоти, необхідна для реакції з магній оксидом масою 5 г, дорівнює:

маса = кількість молей * молярна маса маса = 0.125 моль * 63 г/моль = 7.875 г

Отже, для реакції з магній оксидом масою 5 г потрібно 7.875 г нітратної кислоти.