Question

Рассчитать при н.у а)массу и объём 1,5 моль амиака NH³b)объём 128 г сернистого газа SO²​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а) V= 22,4*1,5=33,6

n=1.5 моль

Mr(NH3)=14+1*3=17

M(NH3)=17 (г/моль)

m=M*n

m=17*1.5=25.5 (г)

b) N(SO2)=m/M=128г/64гмоль=2моль

V(SO2)=n(SO2)*Vm=2моль*22.4лмоль=44.8л

N(SO2)=n(SO2)*N(а)= 2моль*6.02*10(в степени23)=12.04*10(в степени 23)

ответ: объем сернистого газа = 44.8л

Answer 2

Для решения этих задач нам понадобятся стандартные условия (н.у.), которые обычно определяются при температуре 0 °C (273,15 K) и давлении 1 атмосферы (101,325 Па).

а) Расчет массы и объема 1,5 моль амиака (NH₃) при н.у.: Молярная масса амиака (NH₃) составляет примерно 17 г/моль. Чтобы рассчитать массу 1,5 моль амиака, умножим количество молей на молярную массу:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 1,5 моль × 17 г/моль Масса = 25,5 г

Объем амиака можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

При н.у. давление равно 1 атмосфере (101,325 Па), температура 0 °C (273,15 K). Подставим значения и решим уравнение относительно объема (V):

(1 атмосфера) × V = (1,5 моль) × (0,0821 л·атм/(моль·К)) × (273,15 К) V = (1,5 моль) × (0,0821 л·атм/(моль·К)) × (273,15 К) V ≈ 33,6 л

Таким образом, масса 1,5 моль амиака при н.у. составляет 25,5 г, а объем равен примерно 33,6 л.

б) Расчет объема 128 г сернистого газа (SO₂) при н.у.: Молярная масса сернистого газа (SO₂) составляет примерно 64 г/моль. Чтобы рассчитать количество молей сернистого газа, разделим массу на молярную массу:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 128 г / 64 г/моль Количество молей = 2 моль

Подставим значение количества молей в уравнение состояния идеального газа, используя н.у.:

(1 атмосфера) × V = (2 моль) × (0,0821 л·атм/(моль·К)) × (273,15 К) V = (2 моль) × (0