Question

Решить задачу: 2,24л аммиака пропустили через раствор, содержащий 5г соляной кислоты. Определить массу соли.​

Answer 1

Ответ:

5.35 г

Объяснение:

Знайдемо ксть моль кислоти і аміака

n(NH3)=0.1 моль

n(HCl) = 0.137 моль

Напишемо рівняння реакції

NH3+HCl=NH4Cl

n солі дорівнює n аміаку

m=n×Mr= 0.1 моль × 53.5 г/моль = 5.35 г

Answer 2

Для решения задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl):

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения видно, что каждая молекула аммиака реагирует с одной молекулой соляной кислоты, образуя молекулу соли аммоний хлорида (NH4Cl).

Для решения задачи, следуем следующим шагам:

1. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): Молярная масса HCl = 1 г/моль Масса HCl = 5 г Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl

2. Найдем количество вещества аммиака (NH3): Молярная масса NH3 = 17 г/моль Объем аммиака = 2,24 л Количество вещества NH3 = объем аммиака / молярная масса NH3

3. Найдем количество вещества соли аммоний хлорида (NH4Cl): Согласно химическому уравнению, количество NH4Cl будет равно наименьшему количеству вещества из реагентов (HCl и NH3).

4. Найдем массу соли аммоний хлорида (NH4Cl): Масса NH4Cl = количество NH4Cl * молярная масса NH4Cl

Теперь рассчитаем все значения:

1. Количество вещества HCl: Молярная масса HCl = 1 г/моль Масса HCl = 5 г Количество вещества HCl = 5 г / 36,5 г/моль ≈ 0,137 моль

2. Количество вещества NH3: Молярная масса NH3 = 17 г/моль Объем NH3 = 2,24 л Количество вещества NH3 = 2,24 л / 22,4 л/моль ≈ 0,1 моль

3. Количество NH4Cl: По химическому уравнению: 1 моль NH3 соответствует 1 моль NH4Cl Наименьшее количество вещества из реагентов: 0,1 моль

4. Масса NH4Cl: Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль Масса NH4Cl = 0,1 моль * 53,5 г/моль = 5,35 г

Таким образом, масса соли аммоний хлорида (NH4Cl) составляет 5,35 г.