Question

Какая масса 10%-го раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 9,8 г вещества серной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

80 грамм

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH)=2n(H2SO4)

n(H2SO4)=9.8/98=0,1 моль

m(NaOH)=0.1*2*40=8 грамм

m(NaOH 10%)=8/0.1=80 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать массу 10%-го раствора гидроксида натрия, которая потребуется для нейтрализации 9,8 г вещества серной кислоты.

Шаг 1: Найти молярную массу серной кислоты

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Шаг 2: Рассчитать количество молей серной кислоты

Для этого, мы делим массу серной кислоты на ее молярную массу: 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль серной кислоты.

Шаг 3: Рассчитать количество молей гидроксида натрия

Согласно химическому уравнению нейтрализации, одна моль серной кислоты требует одну моль гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации.

Шаг 4: Рассчитать массу гидроксида натрия

Масса гидроксида натрия будет равна массе одной моли гидроксида натрия: Масса = количество молей * молярная масса.

Масса гидроксида натрия = 0,1 моль * молярная масса гидроксида натрия.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено точной информации о молярной массе гидроксида натрия. Однако, молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль.

Таким образом, масса 10%-го раствора гидроксида натрия, которая потребуется для нейтрализации 9,8 г вещества серной кислоты, будет равна: Масса = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г гидроксида натрия.

Итак, для нейтрализации 9,8 г вещества серной кислоты потребуется примерно 4 г 10%-го раствора гидроксида натрия.