Question

Задача: вычислите массу оксида серы (IV), полученного при сгорании сероводорода (H2S), если при этом израсходовалось 48 л кислорода

Answer 1

Объяснение:

вот ответы

m(SO2)2 0,1.1/12 0,1 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения и знание молекулярных масс веществ.

1. Начнем с уравнения реакции сгорания сероводорода (H2S): 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 молекул сероводорода требуется 3 молекулы кислорода. Таким образом, соотношение между объемами сероводорода и кислорода будет следующим: 2:3

2. Дано, что израсходовано 48 л кислорода. Найдем объем сероводорода, который был израсходован: (48 л кислорода) * (2 л сероводорода / 3 л кислорода) = 32 л сероводорода

3. Теперь найдем количество вещества сероводорода, используя его объем и стандартный объем: V = n * Vm

Где V - объем вещества в литрах, n - количество вещества в молях, Vm - стандартный объем одного моля газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

n = V / Vm = 32 л / 22.4 л/моль = 1.43 моль

4. Для расчета массы оксида серы (IV) (SO2), полученного при сгорании этого количества сероводорода, необходимо знать молекулярную массу SO2. Молекулярная масса SO2 = 32.07 г/моль

Масса оксида серы (IV) = количество вещества * молекулярная масса = 1.43 моль * 32.07 г/моль = 45.96 г

Таким образом, масса оксида серы (IV), полученного при сгорании сероводорода и израсходовании 48 л кислорода, составляет примерно 45.96 г.